Кухoнна Сіль

22% ----------- 4 мас. ч.

Зі схеми видно, що якщо взяти 8 г 10%-ного і 4 г 22%-ного розчинів, то буде отримано 12 г 14%-ного розчину/ Складаємо пропорцію:

на 12 м 14%-ного розчину потрібно 8 г 10%-ного і 4г 22%-ного

" 100 м " " " х " " "у" "

Звідси х = 100 8/12 = 66,7 г у = 100 4/12 = 33,3 г

Розділивши маси розчинів на їхній щільності, одержимо: для готування 100 г 14:-ного розчину NaCl потрібно 62 мл 10%-ного і 28,5 мл 22%-ного розчинів.

ГОТУВАННЯ РОЗЧИНУ З ЗАДАНОЮ КОНЦЕНТРАЦІЄЮ

У циліндр наливають близько 100 мл досліджуваного розчину. Сухим термометром визначають його температуру. Якщо температура виявиться нижче або вище 20ОС, поміщають циліндр у високу склянку з теплою або холодною водопровідною водою і, помішуючи розчин скляною паличкою, доводять його до потрібної температури.

У циліндр із досліджуваним розчином обережно поміщають ареометр, дотримуючи його рукою, поки не переконуються в тім, що ареометр вільно плаває в розчині (якщо ареометр опускається не дно або виштовхується з розчину, його треба замінити). Після того, як ареометр зупиниться, роблять відлік. Стежать, щоб під час відліку ареометр не стосувався стінок циліндра. Розподіл, проти якого знаходиться верхній край меніска рідини, відповідає щільності розчину. Під час відліку око повинне знаходитися на рівні меніска. C допомогою ареометра щільність визначається з точністю 0,003. Повторюють визначення ще 2 рази. Для цього, піднявши ареометр на 1-2 см, опускають його і знову знімають показання. Знаходять середнє арифметичне трьох вимірів. Розчин виливають у склянку. Ареометр миють, обсушують фільтрувальним папером і кладуть у футляр. По знайденій щільності розчину визначають концентрацію.

Щільність і концентрація водних розчинів

хлориду натрію і хлористого водню

NaCl

p c,% M

1,0053 1 0,172

1,0125 2 0,346

1,0268 4 0,703

1,0413 6 1,069

1,0559 8 1,446

1,0707 10 1,834

1,0857 12 2,231

1,1009 14 2,639