Кухoнна Сіль

m - маса розчинника А.

Мольна частка - відношення числа молей розчиненої речовини до суми молів усіх компонентів у розчині:

nB mD/MB

NB = ------ = ------------------ ,

nA + nB (mA/MA) + (mB/MB)

де г - грам-молекулярна маса; n - кількість молів (речовини В и розчинника А).

Молярна концентрація, або молярність (М), - кількість молів розчиненої речовини в 1 літрі розчину:

Cm = m/(VM)

m - маса розчиненої речовини, г;

V - обсяг розчину, л.

При однаковій молярній концентрації рівні обсяги розчинів різних речовин містять однакове число молекул. Молярність легко обчислити, знаючи процентну концентрацію і щільність розчину.

ω 10 ρ

Cm = -------------

M

Нормальна концентрація, або нормальність (N), - кількість грам-еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину:

N = m/(VЭ)

Тому що хімічні речовини взаємодіють один з одним в еквівалентних кількостях (закон еквівалентів), те розчини однакової нормальності реагують у рівних обсягах. У загальному випадку обсяги розчинів проредагованих речовин назад пропорційні їх нормальностям:

V1/V2 = N2/N1 N1V1 = N2V2

Дуже важливо усвідомити, що добуток NV - загальна кількість грам-еквівалентів розчиненої речовини в обсязі розчину V. Якщо відомо процентну концентрацію розчину, то нормальність розраховують по формулі:

N = w 10 p /Э

Легко установити також залежність між молярністю і нормальністю розчину. Добутку NЭ = ММ або N = MM/Э

Титр (Т) - кількість грамів розчиненої речовини в 1 мол розчину. Титр і нормальність зв'язані між собою простим співвідношенням:

Т = NЭ/1000 або N = T 1000/Э

Зв'язок між титром і процентною концентрацією установлюється формулою