Кухoнна Сіль

Т = w p/100

Молярність - кількість молів розчиненої речовини, що приходиться на 1000 м розчинника:

C= m 1000/(mAMB)

Готування розчинів

Готування розчинів є однієї з найважливіших операцій у хімічній практиці. Одним з основних розчинників у хім. аналізі є вода. Вода використовується тільки дистильована, тому що звичайна питна вода містить крім солей твердості ряд органічних сполук, розчинений у воді вуглекислий газ, хлор і з'єднання хлору, що утворилися в результаті хлорування води.

Найчастіше розчини готують з розрахованих кількостей окремих компонентів. При цьому звичайно тверді речовини беруть по масі, а рідкі - по обсязі. Для готування розчинів приблизної концентрації навішення речовини беруть на технологічно-хімічних вагах, необхідний обсяг розчинника відмірюють за допомогою мірного циліндра. Розчинення ведуть у склянці або колбі, у якій передбачається зберігати розчин.

Масу речовини, що розчиняється, необхідну для готування визначеної кількості розчину заданої процентної концентрації, розраховують по формулах:

mB = c%m/100

mB = c%Vp/100де m - маса розчину, м;

V - обсяг розчину, мл;

р - його щільність, г/мл

У першому випадку масу води, що потрібно для готування заданого розчину, визначають по різниці:

mA = m - mB

Якщо для розчинення застосовують тверда речовина, що містить кристалізаційну воду, то його масу знаходять по формулі:

mB = c%VpM1/(100M2)

де М1 і М2 - молекулярні маси кристалогідритна і безводної речовини відповідно.

Для готування розчину визначеної концентрації розведенням більш концентрованого розчину або шляхом змішання двох розчинів з різною концентрацією користуються правилом змішання:

Приклад: Приготувати 100 м 14:-ного розчину NaCl з 22:-ного (р=1,168 г/мл) і 10%-ного (р = 1,073 г/мл) розчинів цієї солі:

Рішення:

Вагове співвідношення вихідних розчинів знаходимо за правилом змішання:

10% ----------- 8 мас. ч.

14%