Азотна кислота

План

Вступ.

1.Історія основних методів промислового виробництва азотної кислоти.

2.Стадії проведення синтезу азотної кислоти.

3.Виробництво азотної кислоти.

3.1.Виробництво неконцентрованої (розбавленої) азотної кислоти.

3.2.Виробництво конценрованої азотної кислоти.

4.Зберігання і перевезення азотної кислоти.

5.ГДК шкідливих речовин в приміщеннях при виробництві азотної кислоти.

6.Преспективи розвитку та вдосконалення технології виробництва азотної кислоти.

Література.

Вступ.

Азотна кислота (HNO3 ) є однією з найважливіших мінеральних кислот.Вона відома людству з часів алхімії.Першу письмову згадку про її одержання знаходимо у VIII столітті.

Безводна азотна кислота-це безбарвна важка рідина,приблизно в 1,5 раза важча за воду.ЇЇ густина при температурі 150 С становить 1520кг/м3 .На відкритому повітрі вона димить внаслідок утворення оксидів азоту.Має схильність під дією світла частково розпадатись з утворенням бурої пари діоксиду азоту (NO2),який розчипляється в ній, окрашуючи її від жовтого до червоно-коричневого кольору.

Азотна кислота з підвищенням температури розпадається.Цей процес прискорюється в присутності окислювачів.

З водою HNO3 змішується в будь-яких співвідношеннях.

Замерзає азотна кислота при температурі -470С.

Температура кипіння даної кислоти,яка була встановлена шляхом екстрополяції,так як вона розпадається при нижчих температурах, становить 85,40С.

Водні розчини азотної кислоти схильні до кристалізації.Найнижчу температуру кристалізації має 95% розчин HNO3,яка дорівнює -660С.

Азотна кислота являється сильним окислювачем.При взаємодії з органічними речовинами вона приводить до їх руйнування,а в концентрованому розчині HNO3 вони можуть самозайматись.

За об’ємами виробництва мінеральних кислот азотна кислота займає друге місце.Всезростаючі обсяги її виробництва пояснюються зростаючим попитом на неї,як на один з початкових недорогих продуктів для отримання азотовмістних речовин.

Азотна кислота застосовується для виробництва: