Загальна хімія

Алюміній – тривалентний елемент-метал, його оксид АІ2О3 і гідроксид АІ(ОН)3 – амфотерні.

Силіцій – чотиривалентний елемент-метал, проста речовина силіцій у хімічному відношенні малоактивна; утворює кислотний оксид SiO2 і слабку силікатну (кремнієву) кислоту Н2SO3.

Фосфор – елемент-метал, за хімічними властивостями дещо подібний до Нітрогену, утворює кислотний оксид P2O5 і фосфатну (фосфорну) кислоту Н3PO4 середньої сили.

Сульфур – елемент з яскраво вираженими неметалічними властивостями, утворює кислотний оксид SO3 і сильну сульфатну (сірчану) кислоту Н2SO4.

Хлор – дуже активний елемент-неметал – галоген утворює кислотний оксид СІ2O7 і перхлоратну (хлорну) кислоту НСІО4, що належить до числа найсильніших оксигеновмісних кислот.

Далі в ряду знову розміщується інертний елемент – Аргон.

Коли простежити зміну властивостей усіх інших елементів, то виявиться, що в ряду елементів, розміщених у порядку зростання їхніх відносних атомних мас, властивості змінюються від металів до неметалів, а в складних речовин – від основних до кислотних. Формальна валентність елементів за Оксигеном зростає від 1 до 7, а за Гідрогеном – зменшується від 4 до 1. Так Д. І. Менделєєв виявив повторення однакових ознак у світі хімічних елементів і назвав цю закономірність періодичністю (від грец. Periodicos – цикл). Виявлену закономірність він сформулював у вигляді періодичного закону, суть якого опублікував у 1869 р.:

властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.

4

1-й період (малий) – 2 елемент;2-й період (малий) – 8 елементів;

3-й період (малий) – 8 елементів;

4-й період (великий) – 18 елементів;

5-й елемент (великий) – 18 елементів;

6-й період (великий) – 32 елементи;

7-й період (великий – досі ще не завершений, містить 24 елементи.

Група – це вертикальний стовпчик, у якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи.

Всього груп вісім. Кожна з них підлягається на дві підгрупи: а) головну, до складу якої входять елементи малих періодів (типів) і великих періодів, аналогів типових елементів, і б) побічну, яка складається тільки з елементів великих періодів, вони є не повними аналогами типових елементів і навіть можуть відрізнятися від них за властивостями. Так, сьома група складається з головної підгрупи – це підгрупа галогенів: Флуор, Хлор (типові елементи) та їхні аналоги – Бром, Іод, Астат, і побічної, до складу якої входять елементи тільки великих періодів – Манган, Технецій, Реній. Елементи головної підгрупи, - активні неметали, а елементи побічної підгрупи – метали.

Розглянемо основні закономірності періодичної системи.

1.У малих періодах з зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і наростання неметалічних властивостей.