Розробка методпосібника з аналітичної хімії

При розв’язуванні різних задач нерідко приходиться перераховувати Н+ на рН і зворотньо.

Приклад 2. Концентрація Н+ в розчині дорівнює 5×10-4 г-іон/л. Обчислити рН і рОН розчину.

Розв’язок. рН=- [Н+]=- 5×10-4=- 5- 10-4=-0,70+4=3,30;

рОН=14-3,30=10,70

Приклад 3. Чому дорівнює концентрація Н+ і ОН- в розчині, рН якого дорівнює 4,87?

Розв’язок. рН=- [Н+]; [Н+]=10-4,87=10-5×100,13

в=100,13; в = 0,13 по таблицям логарифмів знаходимо:

в = 1,35; [Н+]=1,35×10-5 г-моль/л

[ОН]=

Приклад 4. Обчислити рН 0,003М розчину Н2SО4.

Розв’язок. [Н+]=2 ×0,003=0,006 г-іон/л

рН = - 6 ×10-3=- 6+3=-0,8+3=2,2

рН розчину слабкої кислоти

Слабка кислота в розчині дисоцією частково, тому [Н+] в її розчині буде завжди меншим, ніж концентрація самої кислоти.

СН3СООН «СН3СОО-+Н+ (4)

(5)

Із рівняння (4) видно, що для слабкого електроліта

а) [Н+]=[СН3СОО-]

б) [СН3СООН]Скис

Підставляємо а) і б) в (5), одержуємо:

(6)

Логарифмуємо, вираз (6) і міняємо знаки:

- [Н+]= Скис, де рКкис = - Ккис (7)

Якщо кислота багато основна (Н2А), то дисоціація йде ступінчасто:

Н2А«Н++АН- - І ступінь залежить від К1,