Розробка методпосібника з аналітичної хімії

НА- «Н++А2 – ІІ ступінь залежить від К2.

По першій ступені кислота дисоціює сильніше, ніж по другій, тому кислотність в розчині визначає, К1:

рН= рК1- Скис (8)

Для розчину багатокислотної слабкої основи Вa(ОН)2:

рОН= рК1осн- Сосн

рН=14-рН=14- рК1осн+ Сосн (9)

Приклад 5. Обчислити рН 0,003М розчину NН4ОН, якщо КNН ОН =1,75×10-5.

Розв’язок. Обчислюємо:

рКосн=- 1,75×10-5=5-0,22-5=4,75

рОН= рКосн- Сосн= 3×10-3=2,38+1,5-0,24=3,64

рН=14-3,64=10,36

Вплив однойменного іона на розчинність осаду

З того факту, що в насиченому розчині існує рівновага

МА«М++А-

випливає, що при збільшенні концентрації одного з іонів бінарного електроліта в n разів, концентрація другого іона повинна в n разів зменшитись.

Цим користуються в аналітичній практиці для зменшення розчинності або для досягнення більш повного осадження визначуваного іона.

Приклад 1. Обчислити розчинність осаду ВаSО4 в 0,01М розчині Nа2SО4 на основі ПР ВаSО =1,1 ×10-10 і співставити з розчинністю у воді.

Розв’язок. Розчинність в присутності Nа2SО4 обчислюємо за концентрацією [Ва2+] над осадом ВаSО4.

Р=[Ва2+]=

Розчинність в чистій воді дорівнює:

Отже, в присутності однойменного іона розчинність ВаSО4 в разів менша, ніж у воді.Приклад 2. Яку концентрацію оксалат-іона необхідно утворити в розчині над осадом СаС2О4 (рН=7), щоб кількісно осадити іони Са2+?

ПРСаC О =2×10-9

Розв’язок. Кількісне осадження означає, що в розчині Са2+ над осадом залишається не більше ніж 10-6 г-іон/л. Таким чином,

г-іон/л або 0,002М.