Оксиген і сульфур

Атом Сульфуру, в якому є 2, 4 або 6 неспарених електро¬нів, може виявляти у сполуках ступінь окиснення -2, +4, +6.

Наприклад: H2S-2; S+4O2; S+6O3; H2S+6O4; Na2S+6O4.

Атом Сульфуру порівняно з атомом Оксигену має більший радіус (чому?) і виявляє меншу елекгронегативність.

§ 2. ПОНЯТТЯ ПРО АЛОТРОПІЮ. ОЗОН

Хімічні елементи у вільному стані існують у формі простих речовин. Так, елемент Оксиген утворює дві прості речовини — кисень О2 та озон О3.

Озон. Якщо на кисень подіяти електричним розрядом, то з'являється характерний запах свіжості —утворюється газуватий озон:

3O2 2O3 ; ΔH =283,6 кДж.

Кисень поглинає енергію і перетворюється на озон, а озон самовільно розкладається, утворюючи кисень.

Обидві прості речовини —кисень O2 і озон О3 —утво¬рені одним і тим самим хімічним елементом — Оксигеном, а властивості у них різні (табл. 1).

Явище існування хімічного елемента у вигля¬ді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою, називається алотро¬пією, а самі прості речовини- алотропними формами (модифікаціями).

Отже, кисень O2 і озон О3 —алотропні форми елемента Оксигену.

Порівняння властивостей кисню O2 і озонe О3 засвід¬чує, що окисна активність озону вища, ніж кисню. Наприк¬лад, вже за звичайних умов він окиснює багато які малоак¬тивні прості речовини (срібло, ртуть тощо):

8Ag+2O3=4Ag2O+O2 

Таблиця 1. Властивості кисню й озону

Властивості простих речовинПрості речовини

Кисеньозон

Агрегатний стан за звичайних умовГазГаз

КолірБезбарвнийСиній

ЗапахБез запахуРізкий, своєрідний

Розчинність (у 100 об’ємах Н2О при 200С)3 об’єми49 об’ємів

Густина газу за н.у.1,43 г/л2,14 г/л

Температура кипіння-1930С-1120С

Температура плавлення-2190С-1920С