Оксиген і сульфур
натрію
Отже, гідросульфати утворюються тоді, коли кислота береться у надлишку.
Більшість сульфатів добре розчиняються у воді. Мало¬розчинним є сульфат кальцію СаSO4, ще менше розчи¬няється сульфат плюмбуму РbSO4 і практично нерозчинним є сульфат барію ВаSO4 (див. таблицю розчинності).
3. Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реа¬гує з оснбвними та амфотерними оксидами, утворюючи солі, наприклад:
МgО + Н2SO4 = МgSO4 + Н2О
ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O
4. Взаємодія з солями. Сульфатна кислота сильна і не¬летка, одна з найстійкіших із відомих мінеральних кислот. Вона може вступати в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами і навіть сильними кис¬лотами, якщо вони менш стійкі:
Na2СО3 + Н2SO4 = NаSO4 + СО+ Н2О
2КNО3 + Н2SO4 = К2SO4 + 2НNО3
2КСlO4 + Н2SO4 = К2SO4 + 2НС1O4
ВаСІ2 + Н2SO4 = ВаSO4 + 2НС1
Останнє рівняння відображує якісну реакцію на кислоту та її солі, бо утворюється нерозчинний у воді сульфат барію ВаSO4.Сульфатна кислота може взаємодіяти із своїми солями — сульфатами. При цьому середні солі — сульфати перетворюються на кислі солі — гідросульфати:
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
Лабораторна робота 2
Визначення сульфат-іонів у розчині
Налийте у першу пробірку трохи розбавленої сульфатної кислоти, у другу — розчину сульфату натрію, у третю —розчи¬ну нітрату натрію. До кожної з пробірок додайте кілька крапель розчину хлориду барію (або нітрату барію). Що спостерігаєть¬ся? До білого осаду, що утворився у двох пробірках (чому?), додайте по кілька крапель розбавленої нітратної кислоти. Якщо осад не розчиняється, то це —сульфат барію ВаSO4. Він свідчить про те, що в цих пробірках розчини містили йони
SO42-.
Напишіть рівняння здійснених реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.
Отже, про наявність у розчині сульфатної кислоти та її солей можна робити висновок на підставі утворення білого осаду ВаSO4, який практично не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.
Таким чином, реактивом на сульфат-іони SO42- є йони барію Ва2+
Ва2+ + SO42- = ВаSO4