Оксиген і сульфур
1. Обчислюємо масу Сульфуру, що міститься у 320 т сірчаного колчедану:
m(S) = 320 т • 0,45 = 144 т.
2. Обчислюємо масу сульфатної кислоти, яку можна було б добути теоретично з цього Сульфуру —144 т.
S H2SO4
M=32г/моль M=98г/моль
m= 32г m=98г
Із запису видно, що 32 г (32 кг, 32 т) Сульфуру відпові¬дають 98 г (98 кг, 98 т) сульфатної кислоти Н2SO4, а 144 т Сульфуру —х т сульфатної кислоти, отже:
m(H2SO4) = 144т . 98т = 441 т
32т
3. Обчислюємо вихід сульфатної кислоти. Ми бачимо, що теоретично можна було б добути 441 т сульфатної кислоти, а фактично добули лише 405 т. Отже, відношення практично добутого продукту до теоретично можливого і буде виходом продукту:вихід H2SO4= 405т = 0,918, або 91,8%
441т
Відповідь: вихід сульфатної кислоти становить 91,8 %.
Задача 2. Обчислити масу діоксиду сульфуру, яку можна добути з 1 т сірчаного колчедану з масовою часткою Сульфуру
45 %, якщо вихід SO2 становить 98 %.
1. Обчислюємо масу Сульфуру, що міститься віт кол¬чедану:
m(S)= 1000 кг • 0,45 = 450 кг.
2. Знаходимо, яку масу SO2 можна добути з 450 кг Суль¬фуру теоретично:
S SO2
M=32г/моль M=32+32=64 г/моль
m=32 г m=64 г
Теоретично виходить, що з будь-якої маси Сульфуру S утворюється вдвічі більше діоксиду сульфуру SO2 , тобто з 450 кг S утворюється 900 кг SO2:
32 кг S — 64 кг SO2
x=900 кг (SO2)
450кг S — х