Модель атома Резерфорда і Бора

s- підоболонка названа за”різкою” (sharp) s-лінією

р-підоболонка - за “головною” (principal) р-лінією

d-підоболонка - за ”дифузною” (diffuse) d-лінією

f-підоболонка - за “фундаментальною” (fundamental) f-лінією

s- підоболонка складається з однієї s-орбіталі.

Р-підоболонка складається з трьох р-орбіталей

d-підоболонка складається з п’яти d-орбіталей

f-підоболонка складається з семи f-орбіталей

Наявність у електрона особливої властивості - спіна, також зумовлює розщеплення спектру. Таким чином, енергетичний рівень електрона в атомі визначається чотирма характеристиками: оболонкою, підоболонкою, орбіталлю та спіном. Кожній з цих характеристик відповідає певне квантове число.

Кожен електрон має свій індивідуальний набір квантових чисел, яким він відрізняється від інших електронів даного атома.

Електронна конфігурація елемента - це запис розподілу електронів в його атомах по оболонках, підоболонках та орбіталях. Для визначення конкретної електронної конфігурації елемента в стаціонарному стані є три правила:Принцип заповнення. Електрони в стаціонарному стані атома заповнюють орбіталі у відповідності підвищення орбітальних енергетичних рівнів. Нижчі за енергією орбіталі завжди заповнюються першими.

Наприклад :

Водень 1H 1s1



Принцип заборони Паулі. На будь-якій орбіталі може знаходитись не більше двох електронів і лише в тому випадку, якщо в них різнонапрямлені спіни.

Наприклад:

1s2s

Літій 3Li 1s2 2s1 

Правило Гунда. Заповнення орбіталей однієї підоболонки починається по одному електрону з паралельними спінами, і тільки після того, як неспарені електрони займуть всі орбіталі, може проходити заповнення орбіталей парами електронів з протилежними спінами.

Наприклад:

1s 2s 2p

Нітроген 7N 1s22s22p3   