ФОРМУВАННЯ В УЧНІВ ВІДПОВІДАЛЬНОГО СТАВЛЕННЯ ДО НАВЧАННЯ В ПРОЦЕСІ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Хімічні властивості
На основі повсякденних спостережень скажіть про хімічну активність нітрогену і фосфору.
З’ясовується, що азот малоактивний. Підтвердженням цього є відсутність взаємодії у звичайних умовах атмосферного азоту з киснем. Це пояснюється міцністю хімічних зв’язків в його молекулі. При високих температурах зв’язки між атомами ослаблюються і нітроген стає реакційноздатним. Так, наприклад, при температурі електричної дуги нітроген реагує з киснем:
запис на дошці
Така реакція відбувається і при електричних розрядах в атмосфері під час грози. За певних умов нітроген реагує з воднем:
запис на дошці
При підвищеній температурі реагує з деякими металами, наприклад:
запис на дошці
Якщо довго нагрівати білий фосфор без доступу повітря, то він жовтіє і поступово перетворюється в червоний фосфор. При нагріванні червоного фосфору в таких самих умовах він перетворюється на пару, в результаті конденсації якої утворюється білий фосфор.
Білий фосфор хімічно дуже активний. Вступає в реакцію з киснем уже при температурі 40ºС (займається), і утворюється оксид фосфору (V):
Червоний фосфор реагує з киснем аналогічно, але реакція починається тільки при 260ºС.
Фосфор утворює також сполуки з воднем – фосфін РН3
2Р + 3Н2 = 2РН3
Молекула цієї сполуки за своєю формою схожа на аміак, але менш стійка. Фосфор реагує з багатьма металами і утворює фосфіди, наприклад, фосфід кальцію Ca3P2
ІІІ. Завдання: самостійно опрацюйте застосування нітрогену і фосфору.
Варіант А. До відповідних колонок таблиці запишіть рівняння реакцій, які б ілюстрували ці властивості. Складіть електронний баланс. Вкажіть назви продуктів реакції.
Хімічні властивості нітрогену і фосфору.
N2, P - окисникиN2, P - відновники
1.Взаємодія з Ме
2.Взаємодія з Н2
1.Взаємодія з nMe (з більшою електронною гамивністю)
2.Обчислити масову частку нітрогену у його вищому оксиді.
Варіант В. 1. Охарактеризуйте хімічні елементи N і А за їх положенням у періодичній системі.