Лантан

Ткип. = 3450 оС

Питома теплота, кДж/моль:

Тпл., пароутворення при температурі кипіння –

Мольна теплоємність, Дж/моль К …

Питомий електричний опір, 10-6 Ом см 56.825

Розчинність:

У воді: при 20 оС- взаємодіє

при 100 оС –взаємодіє

У органічних розчинниках - нерозчинний

В сухому повітрі Лантан одразу вкривається блакитнуватою оксидною плівкою. На вологому повітрі він поступово перетворюється у білий гідроксид, трохи твердіше за олово. Атомна теплота згоряння більше, ніж у алюмінію. Розплавлений алюміній енергійно взаємодіє з Лантаном, утворюючи сполуку LaАl4, що легко кристалізується і досить стійка на повітрі (ТТ=1222 оС). Крім цієї сполуки утворюється також ряд інших із визначеними температурами плавлення: LaАl (ТТ=859 оС), LaАl2 (ТТ=1414оС) та La3Аl2 (ТТ=1222 оС). Лантан дуже легко утворює сплави з Платиною . Будучи нагрітим у потоці азоту або аміаку. При горінні металу в потоці повітря, в основному при порівняно низькій температурі, поряд з оксидом утворюється також нітрид Лантану. З воднем Лантан поєднується дуже активно. Згідно Мутмана, Лантан при нагріванні у потоці водню приблизно до 240 оС розжарюється до червоно-жовтого світіння, утворюючи чорний продукт, склад котрого приблизно відповідає формулі LaH3 . Взаємодія з воднем є чи не найвизначнішою характерною особливістю Лантану, адже за звичайної температури починає відбуватися реакція, що надалі проходить з виділенням тепла. Утворення гідридів різного складу пояснюється здатністю Лантану поглинати кількість водню прямо пропорційно до підвищення температури (до слова, саме ця властивість характерна також для Церію, що використовується у електровакуумній промисловості та металургії). Відповідно, теплота утворення гідриду Лантану по порядку величини співпадає з теплотами утворення гідридів лужних та лужноземельних металів. Також і об’єм, що зайнятий воднем у гідриді Лантану, відповідає об’єму водню у гідридах лужних і лужноземельних металів, на що і вказав В.Більтц(1928). Відповідно, гідрид Лантану у цьому плані досить схожий із гідроксидами лужних і лужноземельних металів. Склад продукту, одержаного насиченням Лантану воднем при кімн. температурі, наближується до складу, що визначається за формулою LaH3. Однак Сівертс установив, що вміст водню у препараті залежить від тиску і що при рівному вмісті водню, тиск росте із збільшенням температури. Тому у протилежність Мутману, Сівертс вважав гідрид Лантану твердим розчином. Щонайменше, гідрид Лантану являє собою цікавий перехід від солеподібних гідридів, які утворюються лужними і лужноземельними металами, до типових металоподібних гідридів із усіма властивостями твердих розчинів, які зустрічаються у елементів побічної підгрупи періодичної системи.

За даними Сівертса (1923р.) «змішаний метал» (тобто суміш Лантану та рідкісних земель, що містить близько 10% Церію) взаємодіє з воднем уже за кімнатної температури, розшаровуючись при цьому на сіро-чорні листочки. При доступі повітря продукт реакції не самозаймається. Теплота його утворення була визначена Сівертсом (1928р.) рівною приблизно 384,6 кал/г «змішаного металу». Це відповідає приблизно 17,8 ккал/г-екв Лантану, якщо в якості середньої атомної маси «змішаного елемента» прийняти атомну масу чистого Лантану. Лантан – найбільш досліджений елемент із підгрупи Скандію за магнітними властивостями, - проводить електричний струм удвічі краще за ртуть.

7.Сполуки Лантану.

Лантан, як яскравий представник побічної підгрупи ІІІ групи, по своїм властивостям дуже схожий на елементи головної підгрупи другої групи. Однак звичайна валентність для Лантану на одиницю більша. Все ж схожість з елементами головної підгрупи ІІ групи дещо більша, ніж із головною підгрупою ІІІ групи, відповідно до того, що його порядковий номер безпосередньо наступний за Ва.

Атомні залишки після відщеплення трьох валентних електронів Лантану не відрізняються від залишків лужноземельних металів, за виключенням лише на одиницю більшого заряду та сильнішого стиснення електронних оболонок, обумовленого збільшенням заряду ядра.