Цинк і його сполуки

Хлорид цинку ZnCl2. Безбарвні кубічні кристали. Кристалічні ґрати типу CdCl2. tпл=326°С, tкип=733°С, щільність дорівнює 2,91 г/см3 [2]. Добре розчинний у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnСl2.nН2O (n=4, 3, 2,5, 1,5, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 260,7 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів, дією хлору на чи оксид сульфід цинку, дією соляної кислоти на оксид, гидроксид чи карбонат цинку.

-415,1 кдж/моль;

-369,4 кдж/моль;

111,5 Дж/моль.K [3].

Бромід цинку ZnBr2. Безбарвні ромбічні гигроскопичние кристали. tпл=394°С, tкип=656°С [1], щільність дорівнює 4,22 г/см3 [2]. Розчиняється у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnBr2.3Н2O, ZnBr2.2Н2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 264,2 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів.

Иодид цинку Zn2. Безбарвні гексагональні кристали. Кристалічні ґрати типу Cd2. tпл=446°С, tкип=624°С [1], щільність дорівнює 4,92 г/см3 [2]. Розчиняється у воді, спирті, ефірі і кислотах. Відомі кристаллогидрати Zn2.4Н2O, Zn2.2Н2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 261,6 Див.див2/моль [4]. Одержують безпосереднім синтезом з елементів.Сульфід цинку Zn. У природі зустрічається у виді мінералу чи сфалериту вюртцита. Біла аморфна речовина. tпл=1900°С, tкип=1185°С. Мало розчинний у воді, лугах, і оцтовій кислоті. Добре розчиняється в мінеральних кислотах з виділенням сірководню. Одержують дією сірки на цинк, чи оксид карбонат цинку, обробкою розчинів солей цинку сульфідом амонію. Застосовується для виготовлення екранів, чуттєвих до дії рентгенівських променів і радіоактивного випромінювання.

-205,4 кдж/моль;

-200,7 кдж/моль;

57,7 Дж/моль.K [3].

Сульфат цинку ZnSO4. Безбарвні орторомбические кристали з щільністю 1,97 г/см3 [2]. Розкладається при 770ос. Відновлюється чи вугіллям сіркою до сульфіду. Легко розчиняється у воді, мало розчинний у спирті. Існують кристаллогидрати ZnSO4.n2O (n=6, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 268 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією цинку, оксиду, гидроксида чи карбонату цинку із сірчаною кислотою. Застосовується для одержання сполук цинку, для просочення деревини й у фармацевтичній промисловості.

-981,4 кдж/моль;

-870,12 кдж/моль;

110,54 Дж/моль.K [3].

Нітрат цинку Zn(NO3)2. Безбарвні тетрагональні кристали. tпл=36°С, щільність дорівнює 2,130 г/см3 [2]. Розчиняється у воді і спирті. Відомі кристаллогидрати Zn(NO3)2.nН2O (n=9, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 250,92 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією оксиду, гидроксида, чи карбонату цинку з азотною кислотою.

Ортофосфат цинку Zn3(PO4)2. Безбарвні ромбічні кристали, tпл=1060°С, tпл=900°С [2], щільність дорівнює 4,0 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді і спирті. Відомий кристаллогидрат Zn3(PO4)2.4H2O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 738 Див.див2/моль [4]. Одержують взаємодією хлориду цинку з гидроортофосфатом натрію.

Карбонат цинку ZnCO3. У природі зустрічається у виді мінералу смітсоніту. Безбарвні тригональні кристали з щільністю 4,44 г/см3 [2]. Мало розчинний у воді, розчиняється в кислотах і лугах. При 300ос розкладається, перетворюючи в оксид цинку. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25ос дорівнює 246,6 Див.див2/моль [4]. Одержують обробкою розчинів солей цинку розчином гідрокарбонату чи калію пропущенням вуглекислого газу через суспензію гидроксида цинку.