Наукове значення періодичного закону

234697-10348511

ЕКАБОРСКАНДІЙ

Команда “ Актиноїди”

У якого елемента 12 нейтронів: і) натрій; й) Магній; к) Алюміній?

Елемент з протонним числом 6 утворює вищий оксид типу: д) RO; е) RO2; є) RO3.

Які з перелічених елементів мають 2 електрони на зовнішньому енергетичному рівні: л) Калій; м) Кальцій; н) Манган?

Розподіл електронів 2,8,4 характерний для: к) Силіцію; л) Фосфору;

м) Сульфуру.

Будову зовнішнього енергетичного рівня 4s має елемент з протонним числом: б) 17; в) 18; г) 19.

Летка воднева сполука типу RH4 характерна для елементів: д) Карбону;

е) Силіцію; є) Нітрогену.

У Барію енергетичних рівнів: а) 6; б) 2; в) 8.

В елемента з протонним числом 6 неспарених електронів: м) 1; н) 2; о) 3.

Гідрат вищого оксиду Сульфуру має загальну формулу: п) H2RO3;

р) H2 RO4; с) HRO4.

Елемент IV групи головної підгрупи: к) Цирконій; л) Титан; м) Германій.

26749610811-52937311

ЕКАКРЕМНІЙГЕРМАНІЙ

Учитель. Ми одержали слова: Екакремній - Германій, Екабор - Скандій, Екаалюміній - Галій. Хто пояснить утворені слова? (Пояснення команд)

А чи знаєте ви, хто і де відкрив ці елементи? (Відповіді учнів). Це були француз П. Лекок де Буабодран, німець К. Вінклер та швед Л. Нільсон.

На базі свого закону Д. Менделєєв не лише передбачив існування нових елементів, а й описав їх властивості. Так, Лекок де Буабодран помилково визначив густину галію 4,7. Ґрунтуючись на своєму законі, Д. Менделєєв попередив винахідника, що густина галію повинна бути 6. Повторні досліди підтвердили, що вона становить 5,96. Таким чином були виправлені й атомні маси деяких елементів.

ІІІ. Конкурс “Вгадай елемент”.

Учитель розповідає про елементи, а учні піднімають таблички з їх символами.Ці елементи належать до великих періодів, розміщені в групі з найбільш електронегативними елементами періоду, але серед елементів групи виявляють найслабші неметалічні властивості або взагалі є металами. (Технецій, Реній - метали, Астат - найслабший неметал VІІ групи.)