Алотропія та її значення

Має унікальні властивості світитися в темряві. Це відбувається через те, що пари, які постійно над ним, окиснюються з виділенням світла.

Білий фосфор дуже отруйний. Доза 0,1г смертельна для людини.

Червоний

При нагріванні білого фосфору у закритій посудині до 260° він перетворюється у червоний фосфор, який менше реакційноздатний і абсолютно нешкідливий. Це перетворення відбувається повільно і при нормальній температури під дією світла.Це порошок темно-червоного кольору. Зазвичай червоний фосфор є сумішшю фіолетового з розчином білого у фіолетовому фосфорі. На відміну від білого фосфору, він не світиться у темряві і самозаймається тільки при температурі більшої за 400°, він реагує з галогенами і сіркою при більш високій температурі і не осаджує метали із розчинів їх солей. При розтиранні з хлоратом калію він легко загорається. Він не розчинний у розчинниках. Причиною нерозчинності, а також нездатності плавитись та закіпати (без зміни структури) є його полімерна будова. Рчерв побудован із октаедрів Р4, які зв’язані у нескінчені ланцюги. Полімерна будова обумовлює і його хімічну інертність. Але сильні окисники такі, як бертолетова сіль, взаємодіють з ним вже при ударі або терті. Ця властивість використовується для виготовленя сірників.

Світло-червоний

Отримується при кип’ятінні звичайного фосфору з трибромистим фосфором. Більш реакційноздатний, ніж червоний. Він розчиняється в їдкому лузі і осаджує мідь з розчину сульфату міді. Не отруйний.

Фіолетовий

Утворюється із білого фосфору при нагріванні та високому тиску (500атм). Схожий на червоний, але більш однорідний. Він складається з групувань Р8 і Р9, які укладені в довгі трубчасті структури з п’ятикутним перетином.

Чорний

Отрмують із білого фосфора нагріванням при 200° і високому тиску 12000атм. Нещодавно було знайдено, що білий фосфор можна перетворювати на чорний без використання високого тиску при каталізаторній дії ртуті.

Структура чорного фосфору нагадує графіт, тільки різниця в тому, що шари не плоскі, а „гофровані”. У кристалах кожен атом зв’язан з трьома іншими атомами. Утворюються нескінчені шари, які складаються з двох площин паралельних атомів. Між атомами діють ван-дер-ваальсові сили. Це найменш активна модифікація фосфору. При нагріванні без доступу кисню він, як і червоний переходить у пару, з якої конденсується білий фосфор.

І за зовнішнім виглядом він схожий на графіт: масний на дотик, має властивості напівпровідника.

Миш’як

Металічний

Металічний миш’як сірого кольору, стійка алотропна модифікація. Має шарувату крісталічну гратку, кожен шар якої складається з атомів, які знаходяться в двух паралельних площинах так, що кожен атом утворює три пірамідальні (ковалентні) зв’язки з трьома найбільш близькими атомами із паралельної площини цього ж шару.

Жовтий

Утворюється при різкому охолодженні розплавленого металічного миш’яка у вигляді жовтих кубічних кристалів. Він м’який, як віск, і не проводить електричний струм. Жовтий миш’як схожий з білим фосфором запахом часнику. Однак жовтий миш’як дуже нестійкий, за одну хвилину він перетворюється на сірий миш’як.