Метали: будова атомів, положення у періодичній системі, фізичні та хімічні властивості. Корозія, сплави, отримання металів

Цезій132,9051,9028,5

Алюміній26,98152,702660,1

Барій137,343,5710

Важкі метали

Цинк65,377,14419

Хром51,9967,161875

Марганець54,93807,441244

Олово118,697,28231,9

Залізо55,8477,861539

Кадмій112,408,65321

Нікель58,718,901453

Мідь63,5468,921083

Вісмут208,9809,80271,3

Срібло107,86810,5960,8

Свинець207,1911,344327,3

Ртуть200,5913,546-38,87

Вольфрам183,8519,33380

Золото196,96719,31063

Платина195,0921,451769

Осмій190,222,52700

Частинки металів, що знаходяться в твердому і рідкому стані, зв'язані особливим типом хімічного зв'язку - так званим металевим зв'язком. Вона визначається одночасною наявністю звичайних ковалентних зв'язків між нейтральними атомами і кулонівським тяжінням між іонами і вільними електронами. Таким чином, металевий зв'язок є властивістю не окремих частинок, а їх агрегатів.

III. III. Хімічні властивості металів.

Основною хімічною властивістю металів є здатність їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і переходити в позитивно заряджені іони. Типові метали ніколи не приєднують електронів; їх іони завжди заряджені позитивно.

Легко віддаючи при хімічних реакціях свої валентні електрони, типові метали є енергійними відновниками.