Лікарські речовини, що містять елементи 2 групи головної підгрупи ПС Д.І.Менделєєва

Ідентифікація.1. Підтверджується після його розчинення в кислоті азотній розведеній, надлишок якої нейтралізують натрію гідроксидом:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 +H2O

Одержаний розчин дає характерну реакцію на магній.

2. Для ідентифікації іону магнію можна використовувати також органічні реактиви. Найбільш розповсюдженим та специфічним є 8-оксихінолін, який з іоном магнію в середовищі аміачного буфера утворює жовто-зелений кристалічний осад:

3. До 1мл розчину солі магнію додають 1 мл розчину хлориду амонію , 0.5 мл розчину фосфату натрію і 1 мл розчину аміаку; утворюється білий кристалічний осад, розчинний в оцтовій кислоті.

Кількісне визначення.1. Близько 0.5 г препарату ( точна наважка) розчиняють в 40 мл 1 н розчину соляної кислоти в мірній колбі ємкістю 250 мл і доводять об’єм розчину водою до мітки. До 25 мл одержаного розчину додають 20 мл води, 10 мл аміачного буфера і титрують при постійному перемішуванні 0.05 м розчині трилону Б до синього забарвлення, індикатор – кислотний хром чорний спеціальний.

2. Комплексонометрія, пряме титрування у присутності аміачного буферного розчину після розчинення у кислоті хлористоводневій , індикатор – протравний чорний. Перерахунок проводять на прожарену речовину:

Титрують розчином натрію едетату до переходу фіолетового забарвлення в синє.

3. Ацидиметрія, зворотне титрування. Наважку магнію оксиду розчиняють у надлишку розчину кислоти хлористоводневої , який потім відтитровують розчином натрію гідроксиду в присутності метилового оранжевого :

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Надл. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Зберігання. У добре закупореній тарі, оскільки магнію оксид взаємодіє з вуглекислим газом та вологою, які містяться в повітрі, утворюючи магнію карбонат та магнію гідроксид :

MgO + CO2 → MgCO3

MgO + H2O → Mg(OH)2

Застосування. Антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку ( при гастритах, виразковій хворобі шлунку та дванадцятипалої кишки ). Нейтралізуючи кислоту хлористоводневу шлункового соку, перетворюється в магнію хлорид, який проявляє проносний ефект. Застосовується також при отруєнні кислотами. Магнію оксид є однією зі складових частин препарату „ Альмагель” та антидоту при отруєнні арсеном.

Магнію сульфат

Magnesii sulfas

MgSO4 * 7 H2O - кристалічний порошок білого кольору або блискучі безбарвні кристали. Легко розчинний у воді, практично не розчинний у 96% спирті.

Добування. Розчиненням магнезиту в гарячій кислоті сірчаній розведеній:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O