Взаємозв'язок складу, будови, властивостей і застосування неорганічних та органічних сполук

СН3—СН=СН2 + НВr → СН3—СН—СН3

Вr

2-Бромопропан

Молекули пропілену завдяки подвійному зв'язку можуть сполучатися одна з одною, утворюючи довгі ланцюги молекул:

nСН2 = CН → (–СН2–СН–)n

СН3 СН3

Пропілен Поліпропілен

Пропан у реакції сполучення з іншими речовинами і в реакцію полімеризації не вступає, оскільки атоми Карбону в його молекулі вже повністю виявили свою валентність, і вони не мають більше електронів для встановлення додаткових ковалентних зв'язків. Він повністю насичений атомами Гідрогену.

Проте є і спільна властивість у пропану і пропілену — це їхня горючість:

С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О

2С3Н6 + 9О2 → 6СО2 + 6Н2О

Вона пояснюється однаковим якісним складом цих вуглеводнів (Карбон і Гідроген).Застосування речовин залежить від тих властивостей, які для них характерні. Так, якщо кисень О2 має властивість підтримувати горіння і дихання, то й застосовують його переважно для спалювання палива, виплавляння чавуну, під час різання і зварювання металів, у медицині.

Якщо метан, наприклад, здатен горіти, виділяючи багато теплоти, то й використовують його як паливо у побуті та на виробництві. Проте останнім часом метан дедалі більше застосовують як хімічну сировину, що також ґрунтується на його властивостях. Так, здатність метану розкладатися на прості речовини під час сильного нагрівання використовується для виробництва сажі, яка потрібна для виготовлення друкарської фарби, гумових виробів із каучуку тощо:

СН4 → C + 2H2 ↑

Метан використовують як сировину для добування водню, необхідного для синтезу аміаку і реакцій гідрування в органічному синтезі:

N2 + 3Н2 ↔ 2NH3

С17Н33СООН + Н2 ↔ C17H35COOH

Олеїнова кислота Стеаринова кислота

Здатність метану вступати в реакції хлорування використовується для добування хлоропохідних метану:

СН4 + Сl2 → СН3Сl + НС1

CH3Cl + Сl2 → СН2Сl2 + HСl

СН2Сl2 + Сl2 → СHСl3 + НС1