Основні поняття хімії

Хімічний зв'язок між молекулами в речовини з молекулярною структурою менш міцна, чим між атомами, тому їхньої температури плавлення і кипіння порівняно низькі. У речовин з немолекулярною структурою хімічний зв'язок між частками дуже міцна, тому їхньої температури плавлення і кипіння високі. Сучасна хімія вивчає властивості мікрочастинок (атомів, молекул, іонів і ін.) і макротіл.

8. Поняття і види маси в хімії

Відносна атомна маса. Відносною атомною масою елемента називають відношення абсолютної маси атома до 1/12 частини абсолютної маси атома ізотопу вуглецю 12С. Позначають відносну атомну масу елемента символом Аr, де r - початкова буква англійського слова relative (відносний).

Відносна молекулярна маса. Відносною молекулярною масою Мr називають відношення абсолютної маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу вуглецю 12С. Зверніть увагу на те, що відносні маси по визначенню є безрозмірними величинами.

Таким чином, мірою відносних атомних і молекулярних мас обрана 1/12 частина маси атома ізотопу вуглецю 12С, що називається атомною одиницею маси (а.е.м.):

Абсолютні і відносні маси зв'язані простими співвідношеннями:

9. Моль, число Авогадро і молярна маса

Моль. У хімії надзвичайне значення має особлива величина — кількість речовини.

Кількість речовини визначається числом структурних одиниць (атомів, молекул, чи іонів інших часток) цієї речовини, вона позначається звичайно  і виражається в молях (моль).

Моль — це одиниця кількості речовини, що містить стільки ж структурних одиниць даної речовини, скільки атомів міститься в 12 м вуглецю, що складає тільки з ізотопу 12С.Число Авогадро. Визначення молячи базується на числі структурних одиниць, що містяться в 12 м вуглецю. Установлено, що дана маса вуглецю містить 6,02 1023 атомів вуглецю. Отже, будь-яка речовина кількістю 1 моль містить 6,02 1023 структурних одиниць (атомів, молекул, іонів).

Число часток 6,02  1023 називається числом Авогадро чи постійної Авогадро і позначається NA:

NA = 6,02  1023 моль-1.

Молярна маса. Для зручності розрахунків, проведених на підставі хімічних реакцій і враховуючих кількості вихідних реагентів і продуктів взаємодії в молях, уводиться поняття молярної маси речовини.

Молярна маса М речовини являє собою відношення його маси до кількості речовини:

,

де т — маса в грамах,  — кількість речовини в молях, М — молярна маса в г/моль — постійна величина для кожного даної речовини.

Значення молярної маси чисельно збігається з відносною молекулярною масою чи речовини відносною атомною масою елемента.

10. Класифікація хімічних речовин.

Індивідуальні речовини, суміші, розчини

Усі речовини підрозділяються на суміші і чисті речовини. Суміші складаються з декількох речовин, кожне з який зберігає свої індивідуальні властивості і може бути виділене в чистому виді.