Амоніак, його добування, властивості. Солі амонію

Солі амонію складаються з катіона амонію та аніана кислоти.

Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з кислотами:

NH3+NHО3=NH4NО3;

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;

NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O.

У катіоні NH є чотири ковалентні зв’язки:

донор акцептор

Солі амонію виявляють загальні властивості солей:

1)взаємодіють з лугами:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH (NH3 +H2O)

2)взаємодіють з кислотами:

2NH4Cl+H3SO4=(NH4)2SO4+2HCl

3)взаємодіють із солями:

(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4

Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі добре гідролізують.

NH +H2O=NH4OН+H+

Якісна реакція на NH

1) взаємодія з лугами:

NH +ОН-=NH3 +H2O

Реакцію проводять: у пробірку з сіллю або розчином, що аналізують, вводить розчин лугу і суміш обережно нагрівають. При наявності NH виділяється амоніак.

Добування амоніаку в промисловості.

У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти. Тому для зміщення рівноваги в оборотній системі слід зменшувати температуру. Таке зменшення допускається до 450оС, при нижчій температурі швидкість реакції дуже мала. Рівновага в системі зміщується в бік утворення амоніаку при підвищенні тиску, тому процес проводять при тиску 30Мпа.

Для збільшення швидкості реакції у виробництві амоніаку використовують каталізатори – залізо з добавками алюміній і калій оксидів.