ГІДРОЛІЗ
Сольволіз - це обмінна взаємодія розчиненої речовини з розчинником, що приводить до зміни концентрації катіонів і аніонів розчинника. Окремий випадок сольволіза, коли в ролі розчинника виступає вода, називається гідролізом.
Якщо гідролізу піддається бінарна сполука, то він йде, як правило, незворотньо, наприклад:
PCl5 + 4H2O = 5HCl + H3PO4
і далі - протоліз продуктів:
HCl + H2O = Сl− + H3O+, p < 7
H3PO4 + H2O → H2PO4− + H3O+, p < 7
Отже, спостерігається ріст концентрації катіонів оксонію H3O+ з одночасним зменшенням концентрації OH−. Інший приклад:
Li3N + 4H2O = 3LiOH + NH3 . H2O
LiOH = Li+ + OH− , p > 7
NH3 . H2O + H2O → NH4+ + OH− + H2O, p > 7
Тут теж у наявності зміна концентрації катіонів і аніонів води.
Гідроліз солей (сполук з іонними кристалічними ґратами) найчастіше йде оборотне і може бути розглянутий схематично в такий спосіб: спочатку при розчиненні солей у воді нацело йде дисоціація на катіони й аніони. Наприклад, у випадку фториду калію:
KF = K+ + F−,
а потім - гідратація іонів. Після цього той з гідратованих іонів, що є протолітом, вступає в протолітичну реакцію з водою. Катіон калію - непротолит, а фторид-іон поводиться як слабка основа:
F− + H2O → HF + OH−, рН > 7
Рівновага в цьому випадку описується константою основності KO, яку можна розрахувати, знаючи константу кислотності відповідної сполученої пари HF/F− по формулі:
KO = KB / KK
Інший приклад - гідроліз хлориду алюмінію, що при дисоціації у водяному розчині дає гідратування катіон алюмінію і хлорид-іон. Хлорид-іон - непротоліт, а гідратований катіон алюмінію Al3+ . H2O у водяному розчині виявляє властивості слабкої кислоти:
Al3+ . H2O + H2O → AlOH2+ + H3O+, p < 7
Рівновага в такій системі описується константою кислотності KK сполученої пари Al3+ . H2O / AlOH2+.
Примітка. Для аквакатіону алюмінію тут дана спрощена формула; у дійсності гідратований катіон алюмінію відповідає сполуці аквакомплексу [Al(H2O)6]3+.
Серед розповсюджених аніонів не є протолітами Cl−, Br−, I−, NO3−, Cl4−, SO42−, Cl3−, Mn4− і деякі інші.