Метали. Властивості металів

Здатність до віддачі електронів виявляється в окремих металів далеко не в однаковому ступені. Ніж легше метал віддає свої електрони, тим він активніше, тим енергійніше вступає у взаємодію з іншими речовинами.

Опустимо шматочок цинку в розчин якої-небудь свинцевої солі. Цинк починає розчинятися, а з розчину виділяється свинець. Реакція виражається рівнянням:

Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

З рівняння випливає, що ця реакція є типовою реакцією окислювання-відновлення. Сутність її зводиться до того, що атоми цинку віддають свої валентні електрони іонам двовалентного свинцю, тим самим перетворюючи в іони цинку, а іони свинцю відновлюються і виділяються у виді металевого свинцю. Якщо надійти навпаки, тобто занурити шматочок свинцю в розчин цинкової солі, те ніякої реакції не відбудеться. Це показує, що цинк більш активний, чим свинець, що його атоми легше віддають, а іони сутужніше приєднують електрони, чим атоми й іони свинцю.

Витиснення одних металів з їхніх сполук іншими металами вперше було докладно вивчене росіянином ученим Бекетовим, що розташував метали по їх убутній хімічній активності в так називаний “витіснювальний ряд”. В даний час витіснювальний ряд Бекетова називається рядом напруг.

У таблиці №2 представлені значення стандартних електродних потенціалів деяких металів. Символом Me+/Me позначений метал Me, занурений у розчин його солі. Стандартні потенціали електродів, що виступають як відновлювачі стосовно водню, мають знак “-”, а знаком “+” відзначені стандартні потенціали електродів, що є окислювачами.

Таблиця №2

Стандартні електродні потенціали металів.

ЕлектродЕ0,УЕлектродЕ0,У

Li+/Li-3,02Co2+/Co-0,28

Rb+/Rb-2,99Ni2+/Ni-0,25

K+/K-2,92Sn2+/Sn-0,14

Ba2+/Ba-2,90Pb2+/Pb-0,13

Sr2+ /Sr-2,89H+/1/2H20,00

Ca2+/Ca-2,87Sb3+/Sb+0,20

Na+/Na-2,71Bi3+/Bi+0,23

La3+/La-2,37Cu2+/Cu+0,34

Mg2+/Mg-2,34Cu+/Cu+0,52

Al3+/Al-1,67Ag+/Ag+0,80

Mn2+/Mn-1,05Pd2+/Pd+0,83